寫出下列物質(zhì)的電子式：
KCl
 
  N2
 
  H2O
 
 NH3
 
  CO2
 
．
考點：電子式
專題：
分析：首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：KCl為離子化合物，由鉀離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
氮氣分子中兩個N原子形成三對共用電子對，氮氣分子的電子式為；
H2O為共價化合物，O原子中最外層有8個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-O鍵，電子式為：；
氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層8個電子，氨氣的電子式為；
CO2為共價化合物，電子式為；
故答案為：；；；；．
點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體
B、NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等
C、NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8
D、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，難溶于水的是
 
（填序號，下同）；常溫下為紅棕色氣體的是
 
；能與水反應(yīng)生成氧氣的是
 
；能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式
①向苯酚鈉溶液中通入少量CO2
 

②以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
 

③溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱
 

④甲醛與新制的Cu（OH）2 反應(yīng)
 

⑤乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環(huán)酯的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A、加熱金屬鋁使之熔化
B、液氨受熱蒸發(fā)
C、加熱碘化氫氣體使之分解
D、加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于
 
89
39
Y的說法不正確的是（　�。�
A、釔元素屬于金屬
B、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C、原子的核外電子數(shù)是39
D、
 
89
39
Y和
 
90
39
Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較正確的是（　　）
A、微粒半徑：Na＜Mg＜Al
B、還原性Li＞Na＞K
C、微粒半徑O2-＞F-＞Ha+
D、氧化性F＜Cl＜Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42ˉ
D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積，在進(jìn)行計算：
（1）用電子天平準(zhǔn)確稱取純凈的鎂帶12g，并將其投入到足量的鹽酸中．完全反應(yīng)后，理論上可收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L．
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì)．現(xiàn)稱取相同的樣品進(jìn)行實驗，測得的氣體體積（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)列表如下：
實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量（g）測得氣體的體積（L）
112g11.4L
212g11.6L
測得氣體體積的平均值是
 
．據(jù)分析，測得的結(jié)果比（1）中的理論值要
 
．其原因是含有雜質(zhì)
 
（填“鐵”或“鋁”）．
（3）利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度．

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同步練習(xí)冊答案