Question

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 裝置B和C的作用是 ． 燒瓶要干燥，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則；也不能太小，否則 ． 若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎�代替水．
（4）實(shí)驗(yàn)中測得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． （不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì)）

Answer 1

【答案】
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）生成C2H2太多，超過B的空間；生成的C2H2太少，測定誤差會(huì)更大；0.60
（3）飽和食鹽水
（4） %
【解析】解：（1）電石和水反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C2H2氣體進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來測定生成乙炔的量；電石和水反應(yīng)生成乙炔，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，否則產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中產(chǎn)生誤差，所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測定乙炔的體積；防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中；（2）若電石的質(zhì)量太大，則生成C2H2太多，超過B的空間，無法測定其體積；若選擇的電石的質(zhì)量太小，則生成的C2H2太少，測定誤差會(huì)更大．根據(jù)1molCaC2﹣1molC2H2 ， 可計(jì)算產(chǎn)生250mLC2H2時(shí)所需電石的質(zhì)量為0.71g，即需要電石的最大質(zhì)量不能超過0.71g，結(jié)合題目信息，應(yīng)選擇0.60g電石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；所以答案是：生成C2H2太多，超過B的空間；生成的C2H2太少，測定誤差會(huì)更大；0.60；（3）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流；所以答案是：飽和食鹽水；（4）設(shè)產(chǎn)生VmL氣體需要CaC2的質(zhì)量為mg，則
CaC2﹣﹣﹣﹣﹣C2H2 ，
64g 22400mL
m VmL
解得m=0.0029V，則電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%= %；
所以答案是： %．