【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小

B. 常溫下pH=10碳酸鈉的溶液,由水電離出的H+濃度等于1×10-10mol/L

C. 可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì),而難溶性鹽在水中只能部分電離

D. 對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH>0,增加X的量,ΔH不變

【答案】D

【解析】

A項、自發(fā)反應(yīng)不一定是熵增大,如△H<0,△S<0低溫下反應(yīng)自發(fā)進行,非自發(fā)反應(yīng)不一定是熵減小或不變,也可以增大,如△H>0,△S>0低溫下是非自發(fā)進行的反應(yīng),故A錯誤;

B項、常溫下pH=10碳酸鈉的溶液,因為鹽的水解促進了水的電離,即水電離出的c(H+)等于水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-),溶液中的c(OH-)=Kw/1×1010mol/L=1×104mol/L,故B錯誤;

C項、可溶性鹽在水中完全電離是強電解質(zhì),難溶性鹽如碳酸鈣難溶于水,但溶解部分完全電離,CaCO3是強電解質(zhì),故C錯誤;

D項、對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH>0,增加X的量,平衡正向移動,吸收的熱量增大,但ΔH不變,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1 L Al(NO3)3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.7mol/L,用石墨作電極電解該混合溶液,當(dāng)通電一段時回后,兩極均有氣體生成(電解前后溶液的體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. 電解后溶液的pH增大 B. 電解過程中在陰極附近有沉淀生成

C. 原混合溶液中c(Al3)=0.7mol/L D. 電解后溶液中仍有Cu2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率不變

C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2,在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2,請計算:

(1)2 min末SO3的濃度;

(2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率;

(3)2 min末SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是治療高血壓的藥物比索洛爾的中間體,一種合成G的路線如下:

已知以下信息:

A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1

D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1 mol D可與1 mol NaOH2 mol Na反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)E生成F的反應(yīng)類型為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是______

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________;

(4)當(dāng)反應(yīng)進行到第____min,該反應(yīng)是達到平衡。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】造紙、煉焦、醫(yī)藥、塑料等行業(yè)的廢水中常含有苯酚(C6H5OH),會對人類的生產(chǎn)和生活造成極大的危害。含酚廢水的處理是環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域的熱點問題,下面介紹三項新技術(shù)。

電滲析

苯酚具有微弱的酸性,可利用電場促使C6H5O定向移動、脫離廢水,并富集回收。其電離方程式、電滲析裝置示意圖如下:

1)為促進苯酚電離并增強溶液導(dǎo)電能力,可向廢水中加入__________。

2A、B分別為離子交換膜,其中A應(yīng)該是______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

催化重整制氫

在固定床反應(yīng)器中,用含Rh催化劑使苯酚與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳。已知:2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ·mol1

C6H5OH(g)+ 7O2(g)== 6CO2(g)+ 3H2O(g) ΔH2=-2742.4 kJ·mol1

3)那么,反應(yīng)C6H5OH(g)+ 11H2O(g)== 6CO2(g)+ 14H2(g) ΔH=_________kJ·mol1。

活性炭纖維(ACF)物理吸附

ACF是一種活性炭纖維,不溶于水,具有多孔結(jié)構(gòu),可吸附苯酚等多種有機物質(zhì)。下表是實驗室里在不同溫度下用0.50 g ACF吸附處理1 L苯酚溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)。

T /

25

35

45

55

65

起始苯酚濃度 / mol·L1

1.50×103

1.50×103

1.50×103

1.50×103

1.50×103

平衡苯酚濃度 / mol·L1

5.00×104

6.43×104

7.85×104

9.12×104

1.13×103

4)由表格數(shù)據(jù)可知,C6H5OH(aq) + ACF(s) C6H5OH·ACF(s,吸附態(tài)) ΔH_____0(填“>”或“<)。

span>5)已知:吸附平衡常數(shù)KF=,(其中,平衡時單位質(zhì)量吸附劑對苯酚的吸附量;n為與ACF吸附能力相關(guān)的系數(shù),25℃時n0.5),計算25℃時KF(苯酚)=_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在20mL,0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A. 在C點:c(CH3COO)﹥c(Na)﹥c(H) ﹥c(OH)

B. 在C點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na)

C. 在B點:c(OH)﹦c(H),c(Na)﹦c(CH3COO)

D. 在A點:c(Na)﹥c(OH)﹥c(CH3COO)﹥c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻熔點為1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù),則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式______________。

(3)鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測得初始濃度為1 mol/L的鉻酸(H2CrO4)溶液中各種含鉻元素的微粒濃度為:c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、則a =____,KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)(填“>”、“<”“=”),原因是__________________。

(4)水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴重的損害作用,必須進行無害化處理。處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_____,若要處理含10 mol Cr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

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