【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是:甲為__________;乙為__________。
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:_____________________________________________________________
②氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池,
(1)如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是: .
(2)如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是: .
【答案】
①(1)CD
(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
(3)Cu2++2e-===Cu
②(1)H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O
(2)H2-2e﹣=2H+
【解析】
試題分析:①(1)A.沒有形成閉合回路,不能形成原電池,故A錯誤;
B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬,不能與稀硫酸反應(yīng),甲燒杯中銅片
面沒有氣泡產(chǎn)生,故B錯誤;C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng),氫離子濃度減小,溶液
的pH均增大,故C正確;D.乙能形成原電池反應(yīng),較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大,所
以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢,故D正確;E.原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正
極,乙形成原電池,Zn為負(fù)極,Cu為正極,則電流方向Cu→Zn,故E錯誤。
故答案為:CD;
(2)甲沒有形成閉合回路,不能形成原電池,反應(yīng)放熱,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮,乙形成閉合回路,形成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/span>
故答案為:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;
(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。
故答案為:Cu2++2e-=Cu;
②(1)氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O。
故答案為:H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O;
(2)如果是酸性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:H2-2e﹣=2H+。
故答案為:H2-2e﹣=2H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。
(2)現(xiàn)有氧氣、氮?dú)狻⑻肌€~、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質(zhì),請根據(jù)要求填空。
①屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。
②屬于鹽的有 。
③含元素種類最多的化合物是 。
(3)Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋,浸入蒸餾水中進(jìn)行分離。試回答:該分離方法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能級均排有5個電子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
根據(jù)以上信息,回答下列問題。
(1)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式);該物質(zhì)固態(tài)時屬于________晶體;A和D的電負(fù)性較大的是________(填元素符號);B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號);
A和B的離子中,半徑較小的是________(填離子符號);構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。
(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點(diǎn)或面心;陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個,與一個“●”距離最近的“●”有________個,該化合物的化學(xué)式是________。
(4)已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請列式并計(jì)算,結(jié)果保留一位小數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法都正確的是
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | NH3(H2O) | 濃硫酸 | 洗氣 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
C | KCl固體(I2) | KOH溶液 | 加熱 |
D | 苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,則下列說法中不正確的是( )
A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應(yīng)開始時,c(B)=3amol·L-1
C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是
A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B兩種烴,它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述正確的是( )
A.A和B一定是同分異構(gòu)體
B.A和B不可能是同系物
C.A和B最簡式一定相同
D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋中正確的是
選項(xiàng) | 問題 | 解釋 |
A | 實(shí)驗(yàn)室不能配制含有Fe3+、MnO4-、SO42-、Ba2+的中性溶液 | Fe3+水解呈酸性 |
B | 含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+ | 含有Ag+的溶液必然含有NO3-,在酸性條件下,可氧化Fe2+ |
C | 將氨氣通入水中,形成的水溶液能導(dǎo)電 | 氨氣是電解質(zhì) |
D | 在FeBr2溶液中通入過量Cl2,溶液變?yōu)樽攸S色 | 發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息:
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低;
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可用于催熟果實(shí);
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬;
④烴D的分子比例模型如圖所示。
據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出A與氯氣光照下反應(yīng)的化學(xué)方程式(只寫第一步)為 ;
(2)將1mol A和適量的Cl2混合后光照,測得所得所有有機(jī)取代產(chǎn)物物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣物質(zhì)的量是____________。
(3)寫出B與水在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫出C與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)D分子中不存在一般的碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),以下能證實(shí)這一事實(shí)的是 。
a.D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
b.D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
c.D 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
d.D不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
e.D在催化劑作用下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(6)寫出D與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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