【題目】反應4NH3+5O2=4NO+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mo1，則此反應的平均速率Vx為（ ）

A. VO2=0.01mo1L-1s-1B. VNO=0.008mo1L-1s-1

C. VH2O=0.002mo1L-1s-1D. VNH3=0.002mo1L-1s-1

【答案】D

【解析】

在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v(NO)==0.002 mol/(L) ,故B錯誤；根據(jù)化學反應中速率之比就等于化學反應計量數(shù)之比，所以v(O2)= v(NO)=0.0025 mol/(Ls)，故A錯誤；v(H2O)=v(NO)=0.003 mol/(L)，故C錯誤；v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L)，故D正確；

所以本題答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對二乙烯苯(如圖)可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料。下列說法正確的是

A.分子中所有原子可能共平面B.易溶于甲苯，沸點比甲苯低

C.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1 mol該物質(zhì)至多可與2 mol H2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡合物[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組模擬其合成方法如圖：

已知：

請回答：

（1）合成裝置中儀器b的名稱是___。

（2）合成過程中，本實驗為了防止Fe2+被氧化，采取的措施是___。

（3）寫出水浴加熱過程中生成甘氨酸亞鐵絡合物的離子方程式___。

（4）下列說法正確的是___。

A.滴入液體前，應先打開滴液漏斗a的上口玻璃塞

B.根據(jù)題中所給信息，亞鐵鹽應選用FeSO4·7H2O

C.步驟Ⅲ中的分離方法是過濾

D.步驟IV，提純操作中的干燥過程最好選用真空干燥

（5）合成過程需控制pH=5.5，試說明理由___。

（6）步驟Ⅲ加入無水乙醇的目的是___。

（7）若甘氨酸的投料量為300kg，得到純品344.8kg，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為___ %（保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)。

②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol。

（1）工業(yè)上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子。則該反應的化學方程式為__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是 用離子方程式表示 __。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于__mol/L。

（注：此時濾液中Ba2+濃度為1.0×10-5mol/L）。

（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是__。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為___(保留3位有效數(shù)字)。

（5）由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）若反應2NO(g)+O2(g)2NO2的平衡常數(shù)為K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)為K2，則反應2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___。

（2）25℃、101KPa時，1Kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ，則乙醇的燃燒熱△H=__。

（3）反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關是___。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向___方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為__態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：

（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。

（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。

（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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