某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為________．

(2)反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________．

(3)判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？________，第5分鐘時，Z的生成速率比Z的消耗速率________(填“大”“小”或“相等”)．

答案：
解析：

　　答案：(1)3X＋Y2Z　(2)0.05 mol·L－1·min－1　(3)是　相等

　　思路解析：本題借助于圖象考查對化學反應速率、化學平衡的理解和應用．

　　在相同時間內，物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比．

　　Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0－0.7)∶(1.0－0.9)∶(0.2－0)＝3∶1∶2，故該反應的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2．

　　又因為反應后的某個時刻開始，各物質的物質的量都不再變了，說明該反應是可逆反應，并且在該時刻建立了化學平衡．即至少在第3分鐘之前，反應正在進行，尚未達到平衡；第5分鐘時，各物質的量不變，達到平衡狀態(tài)，v(正)＝v(逆)．

　　綠色通道：圖象也是一種表達事物的符號，分析圖象及其變化特點，可以得到事物變化的實質和規(guī)律．

　　關于反應速率和反應限度的判斷，可以借助于圖象先從曲線的變化趨勢——物質的量減少的是反應物，增加的是生成物；再用“相同時間內，物質的量變化之比，就可得到化學計量數(shù)之比；最后看是否是某個時刻以后，各物質的物質的量都不變了，來確定是否為可逆反應．解答此類題時，要看清圖象、理清概念、把握規(guī)律、注意單位．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有                  （選填A、B、C、D）。

 

A

B

C

D

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有                  （選填A、B、C、D）。

 

A

B

C

D

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省蚌埠二中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
試回答下列問題
（1）上述反應的正反應是          反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有                  （選填A、B、C、D）。
 
A
B
C
D
n(CO)
1
2
3
0.5
n(H2O)
5
2
3
2
n(CO2)
3
1
0
1
n(H2)
2
1
0
1
（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應的正反應是           反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有                   （選填A、B、C、D）。

 

A

B

C

D

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學試卷 題型：填空題

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題

（1）上述反應的正反應是           反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有                   （選填A、B、C、D）。

 

A

B

C

D

n(CO)

1

2

3

0.5

n(H2O)

5

2

3

2

n(CO2)

3

1

0

1

n(H2)

2

1

0

1

（4）830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時，CO的轉化率是                           。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案