鋼鐵在潮濕空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，以下說法正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-═Fe2+
B、該電化學腐蝕過程為析氫腐蝕
C、原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
D、鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：
分析：鋼鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，而根據(jù)此鋼鐵腐蝕的原電池反應可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應式、以及氧氣的溶解度判斷．
解答： 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構成原電池，鐵作負極，碳作正極．
A、根據(jù)反應方程式知，負極反應式為Fe-2e-Fe2+，故A正確．
B、根據(jù)總反應可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，故B錯誤．
C、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯誤．
D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤．
故選A．
點評：原電池正、負極的判斷基礎是氧化還原反應，如果給出一個方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷．發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四種離子的半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126
D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素．A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應：均含F(xiàn)元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．
請回答下列問題：
（1）單質B的結構式：
 
．
（2）F元素周期表中的位置：
 
．
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過濾還帶灰制取單質碘的實驗中，設計的操作正確的且能達到實驗目的是（　�。�
A、裝置，過濾海帶灰浸取液
B、裝置，在濾液中通入Cl2
C、裝置，先放出下層液體，再從下口放出有機層
D、裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、都是常用的干燥劑
B、常溫下都能與氫前金屬反應放出氫氣
C、一定條件下和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性
D、分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀與水反應的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2） 是煉鋼和煉銅的主要原料，在高溫下灼燒生成三氧化二鐵和氧化亞銅．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某學校化學興趣小組通過實驗來探究-紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物，探究過程如下：
[查閱資料]Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
[提出假設]假設1：紅色粉末是Fe2O3．
假設2：紅色粉末是Cu2O．
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物．
[提出探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，某同學認為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵，你認為這種說法合理嗎？
 
．簡述你的理由（不需要寫出反應的化學方程式）
 
．
（3）若固體粉末完全溶液無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 
，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：
 
．
[探究延伸]（4）經(jīng)試驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組稱取3.04g該紅色粉末，設計如下實驗方案進行實驗．經(jīng)查資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時的pH6.07.51.4
沉淀完全時的pH13143.7
步驟Ⅰ：將3.04g紅色粉末溶于足量稀硫酸中，再加入足量H2O2溶液，振蕩，得澄清透明溶液X．
步驟Ⅱ：在溶液X中加入適量Cu（OH）2粉末，調節(jié)溶液pH=4.0，過濾，得紅褐色沉淀Y和濾液Z．
步驟Ⅲ：將沉淀Y充分灼燒，得1.6g紅色固體M．
步驟Ⅳ：將濾液Z蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，得6.0gCuSO4?5H2O晶體．
①沉淀Y的化學式為
 
．
②步驟Ⅳ中不需要用到的實驗儀器
 
．
a．燒杯b．玻璃棒c．分液漏斗d．酒精燈e．鐵架臺（帶鐵圈）f．托盤天平g．量筒h．蒸發(fā)皿i．容量瓶．
③紅色粉末樣品中Cu2O的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結構；③在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最�。虎蹵與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的中所含共價鍵的類型為
 
．
（2）AmDm的電子式為：
 
．
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：
 
．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的Hm-1E溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是
 
．
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；
化學性質最不活潑的是：
 
；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是
 
；（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是
 
，堿性最強的化合物
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填化學式）
（3）比較②、③對應氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用化學式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式
 
，
該化合物含的化學鍵類型是
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（5）寫出⑧的單質與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：
 
．

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