元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個；C元素是短周期中金屬性最強的元素；D的單質(zhì)是重要的半導體材料。請回答：

（1）寫出以上元素名稱A    、B     、C    、D   

（2）寫出B在周期表中的位置是：             。

（3）寫出D的氧化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式

  


（1）A氫、B 氮 、C 鈉 、D 硅 (各1分,寫元素符號不給分)

（2）第2周期，第VA族。(1分)

（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O  ；(2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了綜合利用副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了下列(NH4)2SO4生產(chǎn)流程：

請回答以下問題：

（1）合成氨反應的化學方程式是                                 ，該反應在            （填設(shè)備名）中發(fā)生，反應所用催化劑一般用           。

（2）沉淀池中發(fā)生的主要反應方程式是                            ，該反應能夠發(fā)生的原因是                                                  。

（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是       ，該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是           。

（4）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg=2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關(guān)問題。

實驗Ⅰ  按右圖所示進行實驗。

（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜。用簡易的物理

方法除氧化膜的操作是          ；

（2）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為                       ；

（3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項改進建議                    ；

（4）實驗時，先通入SO2直到          現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是                 。

實驗Ⅱ  確定固體M的成分。

實驗裝置如右圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現(xiàn)象如下：

裝置

A

B

C

量氣管

現(xiàn)象

有殘留

固體

產(chǎn)生白色ZnS沉淀

溴水

未褪色

進入氣體

v mL（標況）
 
 


（5）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為                        ；

（6）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為      g；實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是      （填偏低、偏高、無影響）；

（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有     種（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（    ）

B．
 

A．
 

C．
 

D．
 
                                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（     ）

①原子序數(shù)為15的元素最高化合價為+3

②第VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期第IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族

A．①②     B．①③     C．②④    D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z、R是五種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10。X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1。Y的最高價氧化物對應水化物是醫(yī)用胃酸中和劑中的一種。R和W具有相同的最外層電子數(shù)。Z在同周期主族元素中原子半徑最小。

 (1)X是       ,Y是        。(填元素符號)

(2) 向新制的R的氣態(tài)氫化物的飽和溶液中通入Z2的單質(zhì)可以生成淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式                           ，該實驗事實證明，氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會觀察到的現(xiàn)象是（    ）

  A. 無沉淀生成，溶液顯紅色             B. 無沉淀生成，溶液顯無色

  C. 有沉淀生成，溶液顯無色             D. 有沉淀生成，溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分,用化學符號回答下列有關(guān)問題:

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

 

（1)寫出下列元素的符號:①_____,⑥_____,⑦_____。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是____,最活潑的非金屬元素是____,最不活潑的元素是____。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_______,堿性最強的是_____,稱為兩性氫氧化物的是_________。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是____,原子半徑最大的是_____。

(5)在③與④,化學性質(zhì)較活潑的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗的敘述中不正確的是（   ）

A.向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成，則該溶液中一定含S

B.取醋酸鈉溶液，用pH試紙檢驗，試紙變藍，說明醋酸是弱酸

C.向裝有碘水的分液漏斗中滴加CCl4，振蕩、靜置后分液，即可將碘萃取到CCl4中

D.讀取滴定管內(nèi)液體體積時，仰視讀數(shù)，將導致讀數(shù)偏大

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