【題目】磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是；
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 ．

【答案】做還原劑；0.05mol
【解析】①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，發(fā)生反應(yīng)2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反應(yīng)中C中的碳化合價(jià)升高，做還原劑；
所以答案是：做還原劑；②Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有1 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為n則：n×4×（5﹣0）=1mol×（2﹣1），解得n=0.05mol；
所以答案是：0.05mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律編制第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（ ）

A. 道爾頓B. 盧瑟福C. 門捷列夫D. 阿伏加德羅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是研究甲烷取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，具體的實(shí)驗(yàn)方法是：取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 ， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是 ．
（2）若將如圖所示裝置放在光亮的地方，等待片刻，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）若將如圖所示裝置放在強(qiáng)光下照射會(huì)有（填可能發(fā)生的不良后果）．
（4）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長(zhǎng)的時(shí)間，除看到（2）的現(xiàn)象外，還能看到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

（1）據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是；
（2）在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】300℃時(shí)，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 則△H0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為 ， D的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 ．
（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各 mol．若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同
B.兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C.由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)
D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值
C.如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行
D.△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A.MgCl2
B.Fe（OH）3
C.SO3
D.Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B.a、b中鋁元素的化合價(jià)不相同
C.③中需要通入過(guò)量的CO2
D.④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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