Question

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法錯誤的是（　�。�

A．平衡不移動

B．再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1

C．再達平衡時C的體積分數(shù)增大

D．再達平衡時，正逆反應速率均增大

Answer 1

分析：以2：2：1的體積比將A、B、C充入此容器中，各物質(zhì)的濃度增大一倍，相當于在原來的基礎(chǔ)上壓縮體積為原來的一半，結(jié)合壓強對平衡移動的影響分析．

解答：解：A、由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等，則增大壓強平衡發(fā)生移動，故A錯誤．
B、由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應方向移動，導致再次達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量之比減小，故B錯誤．
C、由于反應前后氣體的化學計量數(shù)之和減小，則增大壓強平衡向正反應方向移動，導致再次達到平衡時，C的體積分數(shù)增大，故C正確．
D、由于反應物和生成物的濃度都增大，所以再達平衡時，正逆反應速率都增大，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的增大相當于體積的減小，體積縮小一倍時等效于濃度增大一倍．