Question

（2010?信陽二模）下列說法中正確的是（　�。�

A．將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3 KJ

D．在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=+285.8 KJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以硫蒸氣完全反應(yīng)放熱多；
B、物質(zhì)能量越高越活潑，依據(jù)熱化學(xué)方程式分析判斷；
C、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，比酸堿中和反應(yīng)的熱量大；
D、氫氣燃燒反應(yīng)生成水的過程是放熱反應(yīng)．

解答：解：A、將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以后者放出熱量少，故A錯(cuò)誤；
B、由“C（石墨）→C（金剛石）；△H=+119KJ?mol．L^-1”可知，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3l KJ?mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，濃硫酸溶于水溶液溫度升高，放出的熱量大于57.3 KJ，故C正確；
D、，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 KJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8 KJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變的比較，中和熱的分析判斷，熱化學(xué)方程式的書寫方法，關(guān)鍵是物質(zhì)能量的高低決定物質(zhì)的穩(wěn)定性，題目難度中等．