化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是―OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

  m-n

  0

  1

  2

  3

含氧酸強(qiáng)度

 弱 酸

中 強(qiáng)

  強(qiáng)

很 強(qiáng)

   實(shí) 例

HClO

H3PO4

HNO3

 HClO4

（1）       規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。

（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和                    。

(1)HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4                     

(2)     

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

六十年代美國化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

    說明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

高強(qiáng)酸

實(shí)例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結(jié)構(gòu)式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

美國化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為，則非羥基氧原子數(shù)為（m－n），其數(shù)值越大，該含氧酸酸性越強(qiáng)：

m－n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

很強(qiáng)

舉例

HClO

（1）按上述規(guī)律判斷：、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________．

（2）從形式上看，亞磷酸（）和亞砷酸（）分子結(jié)構(gòu)相同，酸性強(qiáng)弱相當(dāng)，但實(shí)際上它們的酸性強(qiáng)弱差別很大，為中強(qiáng)酸，而為弱酸．試根據(jù)上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律推斷，和的結(jié)構(gòu)式分別為________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 4.2化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

  m-n

  0

  1

  2

  3

含氧酸強(qiáng)度

 弱 酸

中 強(qiáng)

 強(qiáng)

很 強(qiáng)

  實(shí) 例

HClO

H3PO4

HNO3

 HClO4

（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。

（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系

（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，
H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和_________。

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