Question

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．D是地殼中含量最高的金屬元素； A、B組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、C處于同一主族，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和．E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），已知化合物乙是鹽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NH₃；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素是鋁．
（3）乙的化學(xué)式為NH₄Cl，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明乙溶液顯酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al；A、B組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體甲為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A、C處于同一主族，則C為Na，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)為1+5+1=7，故E為Cl；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），則乙為NH₄Cl、丙為HCl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al；A、B組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體甲為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A、C處于同一主族，則C為Na，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，則E原子最外層電子數(shù)為1+5+1=7，故E為Cl；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），則乙為NH₄Cl、丙為HCl，
（1）甲的化學(xué)式為NH₃，B單質(zhì)為N₂，電子式為，故答案為：NH₃；；
（2）D元素的是鋁，故答案為：鋁；
（3）乙為NH₄Cl，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄Cl；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（4）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素化合物性質(zhì)、電子式、鹽類水解分析應(yīng)用等知識(shí)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度不大．