A. | 稀醋酸與0.1 mol•L-1NaOH反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
B. | 密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng),放出19.12 kJ熱量.則Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1 | |
C. | 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 | |
D. | 已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1 |
分析 A.醋酸為弱酸,電離吸熱;
B.n(S)=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol,n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,發(fā)生Fe(s)+S(s)═FeS(s),0.2molFe完全反應(yīng)放出19.12 kJ熱量,則1molFe完全反應(yīng)放出熱量為95.6kJ;
C.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,物質(zhì)的量與熱量成正比,相反過程反應(yīng)的焓變數(shù)值相同、符號相反;
D.1molC完全燃燒生成二氧化碳時的熱量為燃燒熱.
解答 解:A.醋酸為弱酸,電離吸熱,則CH3COOH(l)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H>-57.3 kJ•mol-1,故A錯誤;
B.n(S)=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol,n(Fe)=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol,發(fā)生Fe(s)+S(s)═FeS(s),0.2molFe完全反應(yīng)放出19.12 kJ熱量,則1molFe完全反應(yīng)放出熱量為95.6kJ,則熱化學方程式為Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1,故B正確;
C.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,物質(zhì)的量與熱量成正比,相反過程反應(yīng)的焓變數(shù)值相同、符號相反,則水分解的熱化學方程式:H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1,故C錯誤;
D.1molC完全燃燒生成二氧化碳時的熱量為燃燒熱,則由2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,不能確定C的燃燒熱,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查熱化學方程式,為高頻考點,把握中和熱、燃燒熱及熱化學方程式的書寫為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項D為解答的難點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2Cu+O2?2CuO | B. | CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O | ||
C. | 2KClO3?2KCl+3O2↑ | D. | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X的濃度的變化量 | B. | Y的濃度的減小量 | ||
C. | Z的物質(zhì)的量的變化量 | D. | Y的物質(zhì)的量的減小量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2:71 | B. | 71:2 | C. | 1:8 | D. | 8:1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | ①②③⑤⑥ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個CO2分子 | |
B. | 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA | |
C. | 標準狀況下,2.24 L乙醇含有的分子數(shù)等于0.1NA | |
D. | 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g |
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