Question

4．下列有關(guān)熱化學方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　　）

• A． 稀醋酸與0.1 mol•L^-1NaOH反應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• B． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• C． 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，電離吸熱；
B．n（S）=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，發(fā)生Fe（s）+S（s）═FeS（s），0.2molFe完全反應(yīng)放出19.12 kJ熱量，則1molFe完全反應(yīng)放出熱量為95.6kJ；
C.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，相反過程反應(yīng)的焓變數(shù)值相同、符號相反；
D.1molC完全燃燒生成二氧化碳時的熱量為燃燒熱．

解答 解：A．醋酸為弱酸，電離吸熱，則CH₃COOH（l）+OH^-（aq）═H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H＞-57.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．n（S）=$\frac{9.6g}{32g/mol}$=0.3mol，n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，發(fā)生Fe（s）+S（s）═FeS（s），0.2molFe完全反應(yīng)放出19.12 kJ熱量，則1molFe完全反應(yīng)放出熱量為95.6kJ，則熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1，故B正確；
C.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，相反過程反應(yīng)的焓變數(shù)值相同、符號相反，則水分解的熱化學方程式：H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D.1molC完全燃燒生成二氧化碳時的熱量為燃燒熱，則由2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，不能確定C的燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握中和熱、燃燒熱及熱化學方程式的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．