固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中
B、t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg
C、t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同
D、將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出
考點：溶解度、飽和溶液的概念
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、由溶解度曲線圖可知物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中；
B、從溶解度曲線可以看出t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg解答；
C、運用從溶解度曲線可以看出t2℃時，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度相同來解答；
D、運用將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃，t2℃時的溶解度大于t1℃的溶解度； 飽和溶液可變?yōu)椴伙柡腿芤簛斫獯穑?/div>
解答： 解：A、由溶解度曲線圖可知物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中，故A正確；
B、從溶解度曲線可以看出t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mg，故B正確；
C、從溶解度曲線可以看出t2℃時，物質(zhì)w在水中與在乙醇中的溶解度曲線相交于一點，則物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同，故C正確；
D、將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃，t2℃時的溶解度大于t1℃的溶解度； 飽和溶液可變?yōu)椴伙柡腿芤�，故D錯誤；
故選D．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀以下材料：
今年1月15日，河池市環(huán)保部門發(fā)現(xiàn)龍江河拉浪水電站內(nèi)出現(xiàn)死魚現(xiàn)象，經(jīng)檢測水質(zhì)重金屬鎘含量超標．27日柳江上游河段鎘濃度超標達5倍．河池市、柳州市分別在葉茂電站、宜州市區(qū)二橋、三橋、洛東電站和柳城糯米灘水電站設(shè)置了多個削減鎘污染的化學物品投放點．廣西龍江河突發(fā)環(huán)境事件應急指揮部30日召開新聞通氣會稱，龍江河鎘污染應急處置取得成效，事態(tài)完全處于控制之中，下游柳江水質(zhì)仍達標．
專家組成員、清華大學教授張曉健介紹，事件處置措施主要使用的是“弱堿性化學沉淀應急除鎘技術(shù)”，就是往江水里投放石灰以及聚合氯化鋁．投放石灰提高受污染江水中的pH值，使水呈弱堿性，此時鎘離子將以氫氧化鎘細小顆粒沉淀；而聚合氯化鋁能把這些細小顆�；炷谝黄穑纬刹蝗苡谒拇箢w粒沉淀．
（1）依據(jù)上述材料，請談?wù)劥舜嗡w污染的主要原因．
（2）污水處理小組成員向河水中投放生石灰，使水呈弱堿性，請寫出其反應的化學方程式．
（3）水中的鎘離子主要是可溶性氯化鎘（CdCl2）離解形成的．它能與氫氧化鈣反應，使鎘以氫氧化鎘形式沉淀出來，請寫出該反應的化學方程式．
（4）氫氧化鎘是一種細小不溶性顆粒，隨水流漂動，難以沉在河床底部，為此，小組成員還要投放聚合氯化鋁，它能與氫氧化鈣反應，形成強吸附性的氫氧化鋁沉淀，氫氧化鎘被其吸附后，最終能沉于河床底部．請寫出氯化鋁與氫氧化鈣反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有4.0g NaA，其中含6.02×1022個Na+．（A表示原子或原子團）
（1）NaA的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此NaA完全溶解在46.0g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（3）若上述溶液的密度近似為1.0g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學興趣小組做了如下實驗：
（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中含有的粒子是
 
；
（2）向氯水中，滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是
 
；
（3）在氯水的試管中的有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是
 
；
（4）寫出氯氣與水反應的化學方式
 
；
（5）寫出氯氣與金屬鐵反應化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.30mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．搖勻后，液面下降，補充水
C．定容時仰視刻度線
D．在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）在標準狀況下，將
 
L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸．（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+
B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C、48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
D、標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.01mol?L-1的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol?L-1）為（　�。�
A、0.005B、0.001
C、0.002D、0.05

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有五種物質(zhì)是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O（40C），④1.204×1024個HCl，⑤147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是
 
，所含分子數(shù)最多的是
 
，含有原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．（用序號填空）
（2）現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：1：1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出①～⑩十種元素在周期表中的位置：
族

周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）上表③所代表的元素是
 
（填元素符號，下同），金屬性最強的元素是
 
．
（2）上述元素最高價氧化物的水化物呈兩性的是
 
（填化學式），它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是
 
．
（3）①②④三種元素原子半徑由大到小的順序為
 
（填序號）
（4）工業(yè)上常用硅酸鈉溶液與稀硫酸反應制取硅酸，該反應的化學方程為：
 
．結(jié)合元素周期律，解釋該反應發(fā)生的根本原因：
 
．

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