反應在2L 的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了
0.12 mol，則平均每秒的濃度變化正確的是
[     ]
A．NO：0. 001 mol/L
B．H2O：0. 002 mol/L
C．NH3：0. 002 mol/L
D．O2：0. 001 25 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）上述反應的正反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有
BC
BC
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是
60%
60%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?百色二模）在2L的密閉容器內(nèi)投入一定量NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．分別在a、b兩種不同實驗條件下反應，得出NO2的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．
NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ?mol-1．
則反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1．
（2）下列描述中，一定能說明密閉容器中的反應達到平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母代號）．
A．v（NO2）=v（NO）
B．混合氣體的顏色保持不變
C．密閉容器中O2的體積分數(shù)不變
D．密閉容器中NO和O2的體積比不變
（3）實驗a中，從反應開始至第一次剛達到平衡時段，生成O2的平均速率為
0.017
0.017
mol/（L?min）（答案保留兩位有效數(shù)字）．
（4）由圖象信息推斷，T1℃
低于
低于
T2℃（填“低于”或“高于”），理由是
T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
T2℃時反應到達平衡所用時間短，說明速率快，所以溫度高
．
（5）20-25min時間段，a曲線變化的可能原因是
A
A
（填字母代號，下同），30-35min時間段．a(chǎn)曲線變化的可能原因是．
B
B
．
A．升高溫度  B．縮小容器體積  C．降低溫度  D．擴大容器體積 E．在恒容條件下充入NO2
（6）若在實驗b初始，向該2L密閉容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2，則達到平衡后NO2的濃度是．
0.2mol/L
0.2mol/L
，NO2的轉化率為
60%
60%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H；經(jīng)2s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②此反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不變
③2s時物質(zhì)A的轉化率為30%
④此反應達到平衡時充入1mol He（不參加反應），則平衡向正反應方向移動
其中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題：
（1）上述反應的正反應是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）830℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有
BC
BC
（選填字母）．
A B C D
n（CO2）/mol 3 1 0 1
n（H2）/mol 2 1 0 1
n（CO）/mol 1 2 3 0.5
n（H2O）/mol 5 2 3 2
（4）830℃時，在2L的密閉容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到平衡時，CO的體積分數(shù)是
16%
16%
，反應達到平衡后，保持溫度和體積不變再向容器中加入加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）達到新平衡時，CO的體積分數(shù)
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的恒容密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化錯誤的是（　　）
A、NO：0.001 mol?L-1B、O2：0.00125 mol?L-1C、NH3：0.002 mol?L-1D、H2O：0.0015 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案