【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比( )

A. 11 1 B. 9 1 C. 1 11 D. 1 9

【答案】D

【解析】試題分析:pH=13的強(qiáng)堿溶液,COH-=10-1,pH=2的強(qiáng)酸溶液,CH+=10-2,所得溶液的pH="11," COH-=10-3設(shè)V1 V2,則(10-1×V1-10-2×V2/ V1+ V2= 10-3,解之得:V1/ V2=1:9,答案D對(duì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是( )

A. C2H6O B. CH4O C. C2H4O2 D. C7H16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是

A10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液

C20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 D 20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是

A. 在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 mol L1)通常需要用容量瓶等儀器

C. 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4以防水解

D. pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

C4℃時(shí),18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

D常溫下,4gCH4含有NA 個(gè)C-H共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)

B. 原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA元素

C. 堿金屬的熔點(diǎn)和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大

D. 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號(hào)元素,它應(yīng)該屬于金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì):①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類不正確的是( )

A.弱電解質(zhì):④、⑦

B.電解質(zhì):①、③、④、⑦

C.非電解質(zhì):②、⑤、⑥、⑧

D.強(qiáng)電解質(zhì):①、③、④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù):25℃:1×10﹣14;t1:a; t2:1×10﹣12

試回答以下問(wèn)題:

①若25<t1<t2,則a 1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”),做此判斷的理由是

②25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4mol/L,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH)=

③在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7,該溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性.

(2)在一定溫度下,有:A.醋酸 B.硫酸 C.鹽酸三種酸:

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

(用a、b、c表示,下同)

②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是

③將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,c(H+)由大到小的順序是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是(

A.向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

B.NaClO (aq) 中通入過(guò) SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-

C.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

D.次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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