Question

12．在25℃時，將c mol•L^-1的醋酸溶液與0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

Answer 1

分析 常溫下兩溶液反應后呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，據(jù)此結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)表達式計算．

解答 解：反應后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，
根據(jù)物料守恒，反應后溶液中醋酸的濃度為：（$\frac{c}{2}$-0.1）mol/L，
所以用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)為：K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，
故答案為：$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$．

點評 本題考查了電離平衡常數(shù)的計算，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．