在500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( 。
分析:石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),
則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
n(O2)=
22.4L
22.4L/mol
=1mol,結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答.
解答:解:石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),n(O2)=
22.4L
22.4L/mol
=1mol,
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O,
            4mol  1mol
陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,
       1mol  2mol 1mol   2mol 1mol 
A.c(Cu2+)=
1mol
0.5L
=2mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(K+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L,故A正確;
B.由上述分析可知,電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA,故B錯誤;
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol,故C錯誤;
D.電解后溶液中c(H+)為
4mol-2mol
0.5L
=4mol/L,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查電解原理,明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解答本題的關鍵,題目難度中等,選項D為學生解答的難點,注意氫氧根離子與氫離子的關系即可解答.
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500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況).下列說法正確的是( 。

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在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO- 3)=6mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是


  1. A.
    原混合溶液中 c(K+)為2mol·L-1
  2. B.
    上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
  3. C.
    電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
  4. D.
    電解后溶液中c(H+)為2mol·L-1

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在500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是(  )
A.原混合溶液中 c(K+)為2 mol?L-1
B.上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 mol?L-1

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在500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中 c(K+)為2 mol?L-1
B.上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 mol?L-1

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