Question

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．

（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol﹣1

CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol﹣1則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ?mol﹣1

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol﹣1

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol﹣1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．

（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．真空碳熱還原﹣氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol﹣13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol﹣1反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

 

Answer 1

124.2； CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol﹣1；

（3）①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol﹣1

a+b．

【解析】

試題分析：（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）

△H1=156.6kJ?mol﹣1

②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJ?mol﹣1﹣32.4kJ?mol﹣1=124.2kJ?mol﹣1；

（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol﹣1，

②CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol﹣1，

由蓋斯定律可知，①×2﹣②可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），

其反應(yīng)熱△H=（+206.2kJ?mol﹣1）×2﹣（+247.4kJ?mol﹣1）=+165.0 kJ?mol﹣1，

即熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ?mol﹣1，

②3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=+b kJ?mol﹣1

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①+②得到：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a+bKJ/mol；

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.