Question

【題目】

(1)該硫酸的物質的量濃度為________________；

(2)實驗室用該硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，則

① 需要該硫酸的體積為________mL；

② 有以下儀器： A 燒杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盤天平（帶砝碼）

G 10mL量筒 H 膠頭滴管。配制時，必須使用的儀器有______________（填代號）；

③ 配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。

④ 該同學實際配制得到的濃度為0．45 mol·L-1，可能的原因是_________

A．量取濃H2SO4時仰視刻度	B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶	D．定容時仰視刻度

Answer 1

【答案】（1）18．4mol/L

（2）①6．3②A C E G H（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）

③C B D F A E④C D

【解析】試題分析：(1)根據(jù)題給信息知該硫酸的密度為1.84g/cm3，質量分數(shù)為98%，根據(jù)公式c=計算該該硫酸的物質的量濃度為18．4mol/L ；

(2)①配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸需用250mL的容量瓶，根據(jù)公式c1V1=c2V2計算V2= c1V1/c2=（250×0.46）/18.4=6.3mL；②該實驗的實驗步驟為：計算、稱量、溶解并卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。根據(jù)實驗步驟確定實驗儀器。配制時，必須使用的儀器有ACEGH；③該實驗的實驗步驟為：計算、稱量、溶解并卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。實驗步驟按實驗過程先后次序排列為CBDFAE。

④ A、量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸體積偏大，所配溶液的濃度偏高，錯誤；B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響，錯誤；C、沒有將洗滌液轉入容量瓶，溶質損失，所配溶液的濃度偏低，正確；D、定容時仰視刻度，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，正確，選CD。