【題目】如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

C.X、Y、Z均為氣體

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0

【答案】B

【解析】

A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；

B．增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明反應(yīng)前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故B正確；

C．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應(yīng)不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D．由A可知此反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)放熱，即逆反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。

(1)甲小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_______(填選項序號)。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖甲)從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化結(jié)果如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.圖丙中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

B.圖乙中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

C.碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-

D.若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A.如圖中測定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B.如圖裝置中進行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量

C.如圖酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D.如圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為23.65 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是一種短周期元索，原子半徑的大小為：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是

A. X元素位于周期表中第16列

B. X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：1的化合物

C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性

D. R的沸點高于M的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)寫出步驟Ⅰ的離子方程式________________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_________________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在橫線上填入正確的化學計量數(shù)：______Br2+______CO32-=______BrO3-+______Br-+______CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是(　　)

A.30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B.化學方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________(填化學式)。

(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。

(4)寫出元素⑤形成的過氧化物的電子式__________________；

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應(yīng)：

X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

（1）①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液___，此實驗證明SO2是______氣體。

（2）②中的品紅溶液__________，證明SO2有________。

（3）③中的實驗現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（4）④中的實驗現(xiàn)象是____________，證明SO2有______性。

（5）⑤的作用是___________。

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