為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜物），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 被提純物質(zhì)除雜試劑（操作）分離方法
A溴乙烷（Br2）Na2SO3溶液分液
BNH4Cl（I2）加熱升華
C乙烷（乙烯）酸性KmnO4溶液洗氣
DAl（OH）3膠體（N aCl固體）溶于水抽濾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A．溴可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氯化銨加熱分解；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
D．膠體粒子能透過(guò)濾紙．
解答： 解：A．溴可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而溴乙烷不溶于水，然后用分液的方法分離，故A正確；
B．氯化銨加熱分解，在溫度稍低時(shí)又生成氯化銨，碘易升華，不能用加熱的方法將二者分離，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)利用溴水來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶．則a和b分別可能是（　�。�
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀鹽酸
D、Cl2和飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（零班做）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請(qǐng)回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）．
A．1    B．
1
2
  C．2    D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
（2）步驟③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）工業(yè)含Cr2O
 
2-
7
的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
若陽(yáng)極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O
 
2-
7
的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuH+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、常溫下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜②＜③
D、等體積物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+
B、酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子反應(yīng)都可用H++OH-=H2O來(lái)表示
C、實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞
D、Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無(wú)機(jī)試劑．
（1）①K2Cr2O7在加熱條件下可以氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，其還原產(chǎn)物為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②常溫下，F(xiàn)e2+可將Cr2O72-還原為Cr3+．利用此反應(yīng)原理可處理廢水中有毒的Cr2O72-．某廢水中Cr2O72-的濃度為0.005mol/L．若處理10L該廢水至少需要綠礬（FeSO4?7H2O）
 
g．
（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO4-（黃色）+2H+
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯
 
色．
②高溫時(shí)，向飽和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固體，降溫，就會(huì)析出K2Cr2O7晶體和NaCl晶體的混合物．加入少量硫酸的原因?yàn)?div id="um0mcg0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)分析加入KCl固體后，降溫會(huì)析出K2Cr2O7晶體的原因?yàn)?div id="yweiq0u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，此時(shí)溶液中=
 
．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、用弱酸的電離平衡常數(shù)比較同溫同物質(zhì)的量濃度下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱
B、常溫下pH=2的鹽酸、氯化銨兩種溶液中，水的電離程度相同
C、用化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)推斷該化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度
D、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水溶液分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、銀氨溶液：H+、Na+、NO3-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Mg 2+、K+、Cl-、I-
C、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
D、高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、NO2

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