Question

按下列要求完成各小題：
（1）Na₂O₂的電子式

 

，該化合物屬于

 

化合物；
（2）H₂O分子的結(jié)構(gòu)式

 

；
（3）NH₃分子的空間構(gòu)型是

 

；
（4）CO₂分子的球棍模型

 

（注意原子半徑的大�。�；
（5）非金屬性最強(qiáng)的元素與原子半徑最小的元素形成的化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電子式,球棍模型與比例模型,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題

分析：（1）過(guò)氧化鈉是有2個(gè)鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成，兩個(gè)氧原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合；
（2）水分子是由兩個(gè)氫原子與氧原子通過(guò)共用電子對(duì)構(gòu)成；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型；
（4）CO₂分子中碳原子最外層有4個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵；氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)；
（5）非金屬性最強(qiáng)的元素為F，原子半徑最小的元素為H，二者共用1對(duì)電子結(jié)合在一起．

解答： 解：（1）Na₂O₂是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為；
故答案為：；離子；
（2）H₂O分子中有2對(duì)共用電子對(duì)，則H₂S結(jié)構(gòu)式H-O-H，故答案為：H-O-H；
（3）NH₃分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐型，故答案為：三角錐型；
（4）二氧化碳存在2個(gè)C=O，是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)：球棍模型：，故答案為：；
（5）氟化氫的電子式：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)即可，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別，題目難度不大．