一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，
經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

AD

解析試題分析：A、生成0.6mol的C時(shí)，反應(yīng)掉0.6mol的A，A的濃度變化量為0.06mol/L，除以時(shí)間10s得反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－，故A正確；B、當(dāng)把容器的體積縮小時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，C的濃度大于原來的2倍，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、求出達(dá)到平衡時(shí)A、B、C三者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的體積百分含量為0.6除以1.7即0.353，故D正確；故選AD。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計(jì)算等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是

A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時(shí)極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．△H ＜0                            
B．△S ＜0       
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                   
D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      

A．通入乙烯氣體 B．通入SO2氣體 C．加入NaF晶體 D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(  )
A．①      B．②     C．③      D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（  ）

A．混合物中各組分的濃度改變B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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同步練習(xí)冊(cè)答案