Question

（14分）X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大。X有三種同位數(shù)，其中有兩種常用于制造氫彈。Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1︰1；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置_____________________；

（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式_________，Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子呈____________型；

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進(jìn)水的電離，水溶液顯_______性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是_________________；

（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有強(qiáng)氧化性，寫出

①銅與XYZ3濃溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。

②XWZ4溶液與適量SO2反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中被用于面粉的漂白和殺菌，寫出Q與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

Answer 1

（本小題14分）⑴第一周期ⅠA族 （2分）⑵,三角錐形 (各1分)

⑶酸，c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（各2分）

⑷ ①Cu+4H++2NO3-== Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O（2分）②4H2O+ClO4-+4SO2==Cl-+4SO42-+8H+（2分）

⑸NCl3+3H2O==NH3+3HClO（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：X是H；Y是N；Z是O；W是Cl。（1）H在周期表中的位置是第一周期ⅠA族；（2）X、Y、W形成離子化合物NH4Cl的電子式是；Y的最簡(jiǎn)單氫化物NH3分子呈三角錐形；N在錐頂，三個(gè)H原子在錐底；（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R: NH4NO3，R是一種常見的化肥和炸藥，R可以促進(jìn)水的電離，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)，使水溶液顯酸。由于NH4+水解消耗，使離子濃度c(NO3-)＞c(NH4+)，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-.促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)＞c(OH-)，但是鹽水解的程度是微弱的，所以鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水電離產(chǎn)生的離子濃度， c(NH4+)＞c(H+)，故溶液中各種離子濃度的大小順序是c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。（4）①銅與XYZ3濃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NO2、硝酸銅和水，相應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-== Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O ；②XWZ4有強(qiáng)氧化性，溶液把SO2氧化為硫酸，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是4H2O+ClO4-+4SO2==Cl-+4SO42-+8H+；（5）由Y、W兩種元素組成的一種化合物Q分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)是NCl3.它在工業(yè)生產(chǎn)中被用于面粉的漂白和殺菌， Q與水初步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NCl3+3H2O==NH3+3HClO 。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)的化學(xué)式、電子式的書寫、離子濃度大小比較、離子方程式的書寫的知識(shí)。