NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。請運用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。
(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 。室溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為 (用離子方程式表示)。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則c(Na+)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室溫下,0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的NaAlO2溶液的pH為12.4,同濃度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ,其主要原因是 (用離子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)是由 Na2CO3水解產(chǎn)生c(OH-)的 倍。
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二文化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹,這種生銹類似于原電池原理。試寫出該原電池的電極反應(yīng)式:負極:__________________;正極:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3,下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是
A.增大壓強 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將40%(密度為1.43g/mL)的NaOH溶液與等體積水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
A.等于20% B.小于20% C.大于20% D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
A.同一支鋼筆使用不同品牌墨水時,容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B.當(dāng)日光從窗隙射入灰塵飛揚的房間時,可觀察到一束光線
C.江河入?谌侵薜男纬
D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中水的電離得到促進
D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡過程
B.沉淀溶解平衡過程是不可逆的
C.在平衡狀態(tài)時,v溶解=v結(jié)晶=0
D.達到沉淀溶解平衡的溶液一定是該沉淀的飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省武漢外國語學(xué)校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題
準(zhǔn)確稱取Ag2O和Ag2O2的固體混合物2.588g,在一定條件下完全分解為Ag和O2,得到224.0mLO2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計算Ag2O和Ag2O2的物質(zhì)的量。(寫出必要過程)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
“玉兔”號月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說法正確的是( )
A.u與互為同位素
B.與互為同素異形體
C.與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D.與具有相同的最外層電子數(shù)
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