Question

18．小組同學查閱資料，得到了Na₂CO₃（aq）與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下．下列說法錯誤的是（　�。�

（注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計）

• A． △H₁＜△H₂
• B． 若反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O的熵增效應大于吸熱效應，則其在常溫常下能自發(fā)進行
• C． CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂-△H₃） kJ/mol
• D． 相同條件下，結合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-

Answer 1

分析 A．放熱反應，放出的熱量越多，反應熱越�。�
B．當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行；
C．先根據(jù)圖象寫出熱化學方程式，再根據(jù)蓋斯定律來解答；
D．相同條件下，CO₃^2-結合H⁺的能力強．

解答 解：A．兩個反應都為放熱反應，放熱反應，放出的熱量越多，反應熱越小，所以△H₁＜△H₂，故A正確；
B．反應能自發(fā)進行，應有△G=△H-T•△S＜0，因△H＞0，則△H＜T•△S，說明熵增效應大于能量效應，故B正確；
C．根據(jù)圖象可得熱化學方程式為：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）△H₁ ①
                            HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂CO₃（aq）△H₂ ②
                            H₂CO₃（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H₃        ③
根據(jù)蓋斯定律，①+②+③可得：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=（△H₁+△H₂+△H₃）kJ/mol，故C錯誤；
D．相同條件下，結合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應熱、化學反應速率與化學平衡知識，意在考查考生對化學反應原理的綜合運用能力．