6.用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時,錐形中通常盛放氨水,滴定時,左手酸式滴定管的活塞,右振蕩錐形瓶,雙眼注視錐形瓶中顏色的變化.如滴定過程中進行如下操作,分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(1)滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管偏高;
(2)滴定前用氨水潤洗錐形瓶偏高
(3)滴定前標準鹽酸是敞口放置的偏高.

分析 用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時,鹽酸在酸式滴定管中,氨水在錐形瓶中,滴定時左手控制滴定管的活塞,眼睛觀察錐形瓶中顏色的變化,如溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點;根據(jù)c(待測)=$\frac{V(標準)×c(標準)}{V(待測)}$,分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差.

解答 解:用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時,錐形中通常盛放氨水,滴定時,左手控制酸式滴定管的活塞,右手振蕩錐形瓶,邊滴邊振蕩,雙眼注視錐形瓶中顏色的變化,
故答案為:氨水;酸式滴定管的活塞;振蕩錐形瓶;錐形瓶中顏色的變化;
(1)滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管,標準液的濃度偏小,消耗的V(標準)偏大,由(待測)=$\frac{V(標準)×c(標準)}{V(待測)}$可知,待測液濃度偏高,故答案為:偏高;
(2)滴定前用氨水潤洗錐形瓶,堿的物質(zhì)的量偏大,消耗的V(標準)偏大,由(待測)=$\frac{V(標準)×c(標準)}{V(待測)}$可知,待測液濃度偏高,故答案為:偏高;
(3)滴定前標準鹽酸是敞口放置,標準液的濃度偏小,消耗的V(標準)偏大,由(待測)=$\frac{V(標準)×c(標準)}{V(待測)}$可知,待測液濃度偏高,故答案為:偏高.

點評 本題考查中和滴定,為高頻考點,把握中和滴定操作及誤差分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意誤差分析為解答的難點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法不正確的是( 。
A.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏符合節(jié)能減排的理念
B.自發(fā)反應(yīng)也可能是熵減小的反應(yīng)
C.二次電池放電過程中的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)
D.若C2H2的燃燒熱為1300 kJ•mol-1,在其燃燒過程中每轉(zhuǎn)移5NA個電子會放出1300 kJ的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之).
現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液.反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O.請完成下列問題:
(1)本實驗不需要(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是Mn2+無色,MnO4-為紫色,過量的MnO4-使無色溶液變?yōu)樽仙?br />(2)該滴定實驗所需儀器有下列中的A、D、E、F(G、H).
A.酸式滴定管(50mL) B.堿式滴定管(50ml)  C.量筒(10ml) D.錐形瓶  E.鐵架臺     F.滴定管夾  G.燒杯   H.白紙   I.膠頭滴管   J.漏斗
(3)不用堿(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液,試分析原因
酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能腐蝕橡膠管.
(4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為aml,滴定后俯視液面刻度為bml,則(b-a)ml比實際消耗KMnO4溶液體積少(填“多”或“少”),如果滴定后仰視液面刻度為cml,計算得到的待測液濃度比實際濃度大(填“大”或“小”).
(5)取Ce(OH)4產(chǎn)品0.5000g,加硫酸溶解后,用0.100 0mol•L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗20.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_83.20%.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.某小組同學用如圖所示裝置進行Cl2的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗(加熱及夾持裝置已省略).

(1)A中固體為MnO2,滴入濃鹽酸,加熱試管A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)取少量B中溶液滴在藍色石蕊試紙上,試紙上出的現(xiàn)象為③(填編號)
①變紅    ②褪色    ③先變紅后褪色
說明氯水具有的性質(zhì)是③.(填編號) ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
(3)Cl2有毒,可用裝置C吸收多余的Cl2,C中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(4)用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史.這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應(yīng),生成
有機含氯化合物,對人體有害,且氯氣本身也是一種有毒氣體.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議推廣高效消毒殺菌劑二氧化氯(ClO2).
①消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,此過程說明
ClO2具有氧化(填“氧化”或“還原”)性.
②在一定條件下,將Cl2通人填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得ClO2.該反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl,當消耗標準狀況下11.2L Cl2時,制得ClO2的質(zhì)量為67.5g.等質(zhì)量的Cl2和ClO2,ClO2的消毒效率(單位質(zhì)量得到的電子數(shù))更高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在中和滴定中,下列操作或說法不正確的是( 。
A.使用滴定管時,滴定管必須用待裝液潤洗2~3次
B.酸式滴定管不能盛裝堿液,堿式滴定管不能盛裝酸液
C.盛放準確量取待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗
D.滴定操作應(yīng)重復2至3次,并求出滴定用去的溶液體積的平均值,計算出待測液的濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.已知:H2O(g)═H2O(l)△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(  )
A.(Q1+Q2+Q3) kJB.0.5(Q+Q2+Q3) kJ
C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD.-(3Q1-Q2+Q3) kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性),它的化學式是C6H8O6.在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C,例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右.某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量,測定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
(1)實驗選用指示劑是淀粉溶液(填名稱),用酸式滴定管(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁,滴入2滴指示劑.滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘不褪色.
(2)若I2標準溶液濃度為7.50×10-3 mol/L,滴定中消耗標準溶液體積是15.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.
下列說法中錯誤的是( 。
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol•L-1,則此時水中的c(OH-)=2×10-7mol•L-1;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10-4mol•L-1,則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=8×10-11mol/L.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案