在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．由圖可知：T2＞T1
B．兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b
C．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深
C
A錯(cuò)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高氫氣在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)越大，所以T1＞T2；B錯(cuò)，b溴的物質(zhì)的量大于a的物質(zhì)的量，濃度更高化學(xué)反應(yīng)速率更快；
C正確，T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡不斷向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的HBr不斷增多，達(dá)平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加；
D錯(cuò)，b溴的物質(zhì)的量大于a的物質(zhì)的量，平衡時(shí)溴的濃度更高，體系的顏色更深。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候，就達(dá)到了“化學(xué)平衡”。下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是
①可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，整個(gè)反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；③化學(xué)平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最限度A只有①   B、只有①②  C、只有①③        D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質(zhì)。
⑴合成氨反應(yīng)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應(yīng)的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的鹽酸溶液中，若反應(yīng)后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應(yīng)所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                             
參考數(shù)據(jù)：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
⑷有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電
解質(zhì)溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負(fù)極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應(yīng)方程式為________              _____

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時(shí)刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時(shí)改變的條件可能是下列的
A．其他條件不變升高溫度
B．其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)
C．其他條件不變使用催化劑
D．保持溫度及生成物濃度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得AB2的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時(shí)加入B2的物質(zhì)的量為
A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)為 X + 2Z＝ Y
B．反應(yīng)為 X + Y 2Z
C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是_____________；若只有A是有色物質(zhì)，反應(yīng)混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_____方向移動(dòng)；
⑶ 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是____________（填狀態(tài)）；
⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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