15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．
（1）寫出正極反應(yīng)式Cl2+2e-═2Cl-
（2）原電池工作時溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象交換膜左側(cè)溶液大量白色沉淀生成
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子．

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
（1）正極上氯氣得電子；
（2）放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀；
（3）根據(jù)電池總反應(yīng)判斷．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
（1）正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故答案為：Cl2+2e-═2Cl-；
、（2）放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，
故答案為：交換膜左側(cè)溶液大量白色沉淀生成；
（3）放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，
故答案為：0.02．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計算的問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．類推是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要思維方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
A．向Ba（NO3）2溶液中通入CO2不產(chǎn)生白色沉淀，則通入SO2也不產(chǎn)生白色沉淀
B．電負性：C＜N＜O，則第一電離能：C＜N＜O
C．乙醛能被新制Cu（OH）2氧化，則乙醛也能被溴水氧化
D．HBr的沸點小于HI的沸點，則HBr的穩(wěn)定性小于HI的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法，正確的是（　�。�
A．甲烷與氯氣在光照的條件下制取純凈的一氯甲烷
B．常見的塑料有：①聚乙烯　②聚丙烯�、劬勐纫蚁、芫郾揭蚁�，其分子內(nèi)部都含有雙鍵
C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3在一定條件下的密閉容器中進行．已知反應(yīng)的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.1mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為（　�。�
A．SO2為0.3 mol•L-1、O2為0.2 mol•L-1
B．SO3SO2各為0.15 mol•L-1
C．O2為0.05 mol•L-1
D．SO3為0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　　）
A．要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶�，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．實驗室制取乙烯時，常伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明部分乙醇被氧化為乙醛
C．凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛或羧酸中的甲酸
D．向苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體時，生成物不可能是碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其氫原子數(shù)之比為3：4：1的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處
B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)
C．構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)
D．在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示（圖中部分儀器未畫出）有一容積為300mL的注射器，與蒸餾燒瓶（500mL）相連接，燒瓶中有0.384g Cu片，現(xiàn)向燒瓶中加入18mL 2.5mol•L-1的稀HNO3溶液，并立即用錫箔包住橡皮塞封住瓶口．（氣體體積視為標準狀況下的）試回答：
（1）欲提高銅與稀HNO3的反應(yīng)速率，可采取多種不同的措施．若采用加入化學(xué)試劑的方法，可加入C（填字母代號）．
A．水     B．碳酸鈉   C．少量的濃HNO3若添加儀器，圖中還缺少一種儀器的名稱是酒精燈．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是濃硝酸具有強的氧化性能夠使橡膠老化．
（3）反應(yīng)開始時，燒瓶中可觀察到的主要現(xiàn)象有①溶液變藍；②生成無色氣體，隨之變成紅棕色氣體；③注射器活塞慢慢外移．
（4）停止反應(yīng)后，輕輕反復(fù)推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應(yīng)．若忽略液體體積的變化，最終溶液中c（NO3-）與開始時相比C（填字母代號）．
A．變小B．變大C．不變             D．無法確定．

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