Question

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g，請回答下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的

 

極，鉛蓄電池正極反應式為

 

；放電過程中電解液pH

 

（填“減少”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極反應式是

 

；該電極的電極產物共

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，連接原電池負極（A）的電極作陰極，連接原電池正極（B）的電極作陽極，原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應；故銀作陰極，電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電生成氫氣；銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上析出銅，所以該裝置是電鍍池，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負極，所以A是負極，B是正極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，依據(jù)電解方程式判斷，電解過程中pH值增大，
故答案為：負；PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O；增大；
（2）銀作陰極，電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑，生成氫氣的質量=

0.4mol

2

×2g/mol=0.4g，
故答案為：2H⁺+2e^-═H₂↑；0.4．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負極是解本題關鍵，根據(jù)離子放電順序確定陰陽極電極反應，并結合得失電子守恒解答，難度中等．