強酸和弱酸分別與足量較活潑的金屬反應有何規(guī)律？

（1）pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量較活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產(chǎn)生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產(chǎn)生的氫氣量少。
（2）同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產(chǎn)生氫氣的速率較大；弱酸產(chǎn)生氫氣的速率較小。
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

pH均為2的兩種酸溶液X和Y，分別與足量的金屬鋅反應，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下列推斷一定合理的是（　　）
A、X是弱酸，Y是強酸B、X和Y都是強酸C、X是二元酸，Y是一元酸D、無法判斷出兩種酸的組成和性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：安徽省馬鞍山二中2011－2012學年高二下學期期中素質測試化學理科試題 題型：058

某研究性學習小組為探究在相同條件下，同濃度同體積的一元強酸和弱酸分別與同種金屬反應時生成氫氣的速率是否相同，組裝了兩套如下圖所示的簡易實驗裝置．該裝置同時還可測定該溫度和壓強下的氣體摩爾體積．

該實驗的主要操作步驟如下∶

①配制濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；

②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；

④稱取兩份質量均為a g的鎂帶(除去表面氧化膜、表面積相同)，并固定于塑料桿末端；

⑤同時將塑料桿向下移動，使鎂帶浸入酸中至反應完全，記錄反應的起止時間．

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．

請根據(jù)上述步驟回答下列問題∶

(1)步驟④中，理論上稱取的鎂帶質量不能少于________g．

(2)若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計，在該溫度和壓強下，氣體摩爾體積為________L·mol－1．

(3)實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象是∶盛________(填“鹽酸”或“醋酸”)的錐形瓶中反應更劇烈，反應完全用時較少；與足量鎂帶反應完全最終排出水的體積________(填序號字母)．

A．鹽酸更多

B．醋酸更多

C．一樣多

(4)如果將上述實驗改為∶在體積均為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是________(填序號字母)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案