不能使硬水軟化的物質(zhì)是


  1. A.
    純堿
  2. B.
    磷酸三鈉
  3. C.
    稀鹽酸
  4. D.
    石灰
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號(hào)）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有
陽(yáng)
陽(yáng)
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

不能使硬水軟化的物質(zhì)是

[　　]

A．純堿

B．磷酸三鈉

C．稀鹽酸

D．石灰

　

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科目：高中化學(xué) 來源：全程教與學(xué) 題型：022

不能使硬水軟化的物質(zhì)是

[　　]

A．純堿

B．磷酸三鈉

C．稀鹽酸

D．石灰

　

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程               （填寫序號(hào)）

          ①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成               沉淀。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加     后加     ，原因是                                                           。

（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）。

Cl2+H2O  HCl+HClO     K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：

                                                              。

下列物質(zhì)中，               可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）。

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有       離子交換樹脂和       離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”，陽(yáng)離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型）。

（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

     上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－

則水中的溶解氧量為          ｍg·Ｌ－１。

 

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