【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置，下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

【答案】B

【解析】

A. 實(shí)驗(yàn)室利用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2，為固液不加熱制氣體，裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置，選項(xiàng)A正確；

B. NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，裝置乙不可作為制取NO的收集裝置，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)，能用于吸收氯氣，裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置且能防倒吸，選項(xiàng)C正確；

D. 氨氣為堿性氣體，能用堿石灰進(jìn)行干燥，裝置丁可用于除去NH3中H2O，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是( )

A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱(chēng)是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類(lèi)型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)___________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是　　

A. 向溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將溶液從升溫至，溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)酸性廢水中的可轉(zhuǎn)化為除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)，下列說(shuō)法中，不正確的是( )

實(shí)驗(yàn)

①

②

③

電解條件

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨，滴加濃硫酸

陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加濃硫酸

的去除率%

0.922

12.7

57.3

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中，在陰極放電的電極反應(yīng)式是

C. 實(shí)驗(yàn)③中，去除率提高的原因是陽(yáng)極產(chǎn)物還原

D. 實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)電子，則有被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：

I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)向中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：__________。由此可知，在酸性溶液中，價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

II.探究通過(guò)不同途徑制取硫酸銅

(1)途徑A：如下圖

①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是___________(填字母代號(hào))

a.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化 b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

②測(cè)定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過(guò)量的KI，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

(2)途徑B：如下圖

①燒瓶?jī)?nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ (已知燒杯中反應(yīng)：)

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。

Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。

(1)實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置，你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)

(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號(hào))(已知：較高濃度的溶液呈綠色)。

a.將Y稀釋?zhuān)l(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

Ⅳ.探究測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)

取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時(shí)間后停止反應(yīng)，為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5)，通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HI

B. 該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物質(zhì)是I2

D. SO2 在過(guò)程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________ 。

（2）該反應(yīng)的△H _________0。

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中____點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時(shí)分離出產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案