Question

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． Fe（OH）₂溶于稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
• B． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH^-═CaCO₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H₂O
• C． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O
• D． 淀粉碘化鉀溶液在空氣變藍(lán)：4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-

Answer 1

分析 A．稀硝酸能夠?qū)�亞鐵離子氧化成鐵離子；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．碘離子在空氣中易被空氣中氧氣氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．向氫氧化亞鐵溶液中加入足量的稀硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe（OH）₂++10H⁺=3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，故A錯誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合，碳酸氫鈣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉不足，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，反應(yīng)生成鐵離子和水，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．淀粉碘化鉀溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．