Question

（2011?海南）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�

A．+519.4kJ?mol^-1

B．+259.7 kJ?mol^-1

C．-259.7kJ?mol^-1

D．-519.4kJ?mol^-1

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進(jìn)行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程，注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“-”符號(hào)，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算．

解答：解：已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0kJ?mol^-1 ）-（-181.6kJ?mol^-1 ）=-519.4kJ?mol^-1，
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol^-1．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知熱化學(xué)方程式反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．