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【題目】下列有關物質用途的說法，不正確的是（　�。�

A. 制作光纖產品可用晶體硅

B. 紙漿漂白可用二氧化硫

C. 游泳池消毒可用漂粉精

D. 人工降雨可用干冰

【答案】A

【解析】

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，故B正確；C．次氯酸鈉具有強的氧化性，具有殺菌消毒作用，可以用作游泳池消毒，故C正確；D．干冰汽化需要吸收大量的熱，可用于人工降雨，故D正確；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。

②

化學鍵	H—H	H—O	O===O
鍵能kJ/mol	436	x	496

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為________ kJ/mol。

(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發(fā)進行。

(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。

甲　　　　　　乙

①寫出甲池的A極電極反應式：__________________________。

②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的________。

A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，霧疆天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響，化學在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

己知：

CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

①寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式________________。

②反應CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)在恒溫恒容容器中達到平衡，下列敘述不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是___________。

A.容器中的壓強不變 B.混合氣體的密度不變

C.2v正(NO2)= v 逆(N2) D.c(CH4)= c(N2)

(2)CO、CO2 是火力發(fā)電廠及汽車尾氣的主要成分，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。

①以CO 為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質，和O2組成燃料電池。請寫出該電池的負極電極反應式_____________________。

②在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_______________。

③在汽車的排氣管上增加一個補燃器，并不斷補充O2使其濃度保持為4.0×10-4mol·L-1，發(fā)生反應2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。某溫度下測得汽車尾氣中CO、CO2 氣體的濃度分別為2.0×10-6 mol·L-1、4.0×10-4 mol·L-1，則該條件下反應的平衡常數K=___________。