常溫下金屬Al、Fe遇下列物質(zhì)鈍化的是（　�。�
A、鹽酸B、稀硝酸C、稀硫酸D、濃硫酸
分析：濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，能與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，以此來解答．
解答：解：濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，金屬鐵或金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜發(fā)生鈍化，
A．常溫下金屬Al、Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，不會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下金屬Al、Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下金屬Al、Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，不會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下金屬Al、Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，會(huì)在金屬表面形成致密的氧化膜，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鈍化的有關(guān)知識(shí)，明確發(fā)生鈍化的金屬只有Al、Fe，酸為濃硝酸、濃硫酸是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的結(jié)構(gòu)式為：
O=C=O
O=C=O
．
（2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的
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，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是
第三周期，第ⅢA族
第三周期，第ⅢA族
；
（2）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是
取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液，證明是三價(jià)鐵離子
取溶于少許于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液，證明是三價(jià)鐵離子
；
（3）白色沉淀與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Fe=3FeCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
，（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．濃H2SO4具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
B
B
（填序號(hào)）；
A．Au           B．Ag
C．Al           D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（　�。�
A、硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B、常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C、硝酸能和某些有機(jī)物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應(yīng)D、將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3：1混合得到比硝酸氧化性更強(qiáng)的王水

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