Question

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強(qiáng)為P1。下列敘述中不正確的是

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大平衡將向正方向移動

C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1

D．T2℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0～3 min內(nèi)，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正，正確；B、其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，雖然體系壓強(qiáng)增大，但與反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，錯誤；C、在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，測得平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2, 則 P2＜2P1，正確；D、由題給圖像可知，T1℃時，各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L，c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，則平衡常數(shù)K=16/3＞4.2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以T2＞T1，正確。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及相關(guān)圖像，影響速率、平衡的外界條件。