某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是   
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c
B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C
恒溫下，體積縮小為原來的一半，假設(shè)原反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，則物質(zhì)Y和Z的濃度將均增加至原來的2倍，而實(shí)際上Y、Z的濃度均為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而X的轉(zhuǎn)化率減小，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因體積減小（即壓強(qiáng)增大），正、逆反應(yīng)速率均增大，且化學(xué)平衡是向著氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)，有a＜b＋c。[點(diǎn)撥]如果已知壓強(qiáng)改變后濃度變化情況，可先看平衡不移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)改變后濃度應(yīng)該變化， 再由實(shí)際情況即可確定壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)純鐵的說法中正確的是(   ）
A．熔點(diǎn)比生鐵低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硝酸中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某容積和溫度不變的容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）
回答下列問題：
（1）從A、B兩氣體充入容器至反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，在此過程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)____________（填“變大”“變小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)___________________。
（2）使平衡體系的體積縮小，則氣體A的濃度____________，氣體C的物質(zhì)的量___________________。
（3）化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，加入適量的催化劑，則氣體A的物質(zhì)的量____________。
（4）若在平衡體系中，再充入一些氣體A，則A的濃度____________，A的轉(zhuǎn)化率________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2 kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（  ）
A．2a2＜a1＜ 197
B．2a2＞a1　＞197
C．2a2 = a1　＞197
D．2a2 = a1　= 197

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是                                            
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當(dāng)V正（A）=2V逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖1所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                          （   ）

A．放熱，m+n>x
B．放熱，m+n<x
C．吸熱，m+n<x 
D．吸熱，m+n>x

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）,在一定條件下達(dá)到平衡，SO2的起始濃度為8mol/L，O2的起始濃度為2mol/L，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，求平衡時(shí)反應(yīng)混合物中SO3的體積分?jǐn)?shù)。若將O2的起始濃度加大至4mol/L，SO2的起始濃度不變，平衡時(shí)測(cè)得SO3的濃度為2.8mol/L，求SO2、O2各自的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將逆向移動(dòng)
C．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
D．升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

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