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用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中c(H＋)為(假設體積不變)  (　　)

A．1.5 mol/LB．0.75 mol/LC．0.5 mol/LD．0.25 mol/L

C

解析試題分析：2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液中硫酸銅的物質的量是2mol，如果在電路中通過0.5 mol電子，則根據反應式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，陰極生成0.25mol銅，溶液中生成0.25mol硫酸。調換正負極繼續(xù)電解，則此時原陰極變成陽極，陽極變成陰極。因此前0.5mol電子，相當于是粗銅的精煉。后0.5mol電子和最初的階段又是完全相同的，則溶液中又生成0.25mol硫酸。所以溶液中硫酸的總物質的量是0.5mol，因此氫離子的濃度是1.0mol÷2L=0.5mol/L，答案選C。
考點：考查電解的有關計算
點評：該題綜合性較強，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是電解的第二階段，其中既有電極的性質的變化，還有物質的過量計算等，要求學生必需認真的審題，縝密的思維才能得出正確的結論。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中［H+］為（假設體積不變）（    ）

A. 1.5 mol·L-1   

B. 0.75 mol·L-1

C. 0.5 mol·L-1   

D. 0.25 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產過程中物質的任何損失）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市十二校高三第二次模擬聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。

如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。

（2）寫出高溫下鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）

（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數為　　　　　；

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（5）在上述產業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產過程中物質的任何損失）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆內蒙古巴市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中c(H＋)為(假設體積不變)  (　　)

A．1.5 mol/L     B．0.75 mol/L    C．0.5 mol/L    D．0.25 mol/L

 

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