11．下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．CH3ClB．C．（CH3）3C-CH2ClD．

分析 選項(xiàng)中均為鹵代烴，與-X相連的C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，-X可發(fā)生水解反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CH3Cl不能消去反應(yīng)，故A不選；
B．可發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，故B選；
C．（CH3）3C-CH2Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C不選；
D．不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、鹵代烴消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃銅礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol．
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率；裝置c的作用是除去多余的氧氣．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測(cè)定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則生成C2H2太多，超過(guò)B的空間；也不能太小，否則生成的C2H2太少，測(cè)定誤差會(huì)更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎蔑柡褪雏}水代替水．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×105 Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計(jì)導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫(xiě)出D中含官能團(tuán)名稱羧基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
③：n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（4）收集乙烯的最佳裝置是③（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．溴水B．氧氣C．氯氣D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．苯C．2-丁炔D．聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
D、 和E、35Cl和37Cl
①互為同位素的是E；
②互為同系物的是A；
③互為同素異形體的是B；
④互為同分異構(gòu)體的是D；
⑤不是同系物，不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C．SO2的濃度與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）5min時(shí)z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是af（填字母）．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強(qiáng)不變
c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX
f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

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