元素的原子核電荷數(shù)為37，試推測：
（1）寫出該元素原子的電子排布式，排布簡式。
（2）該元素處在周期表中的哪一周期，哪一族？

（1）1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
［Kr］5s1
（2）第五周期，ⅠA族
（1）核電荷數(shù)為37的原子為銣，由構造原理可得其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p64s23d104p65s1；排布簡式為：［Kr］5s1；
（2）核電荷數(shù)為37的原子為銣，位于元素周期表的第五周期，ⅠA族
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

設X、Y、Z代表3種元素。已知：
①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構
②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個
③Y和Z兩元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />(1)Y元素是_________，Z元素是_________。
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的分子式(即化學式)是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原子序數(shù)從11依次增加到17的元素，下列敘述錯誤的是（   ）
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小
C．最高正價數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負價-4→-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然存在的金屬鈁（Fr）極少，它的21種已知同位素都具有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)周期律知識和堿金屬的性質預言其性質，其中不正確的是（   ）
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．在空氣中充分燃燒時生成氧化物Fr2O
C．最高價氧化物對應的水化物是極強的堿
D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（   ）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強
B．已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L-1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子。求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的單質放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某元素R有4個電子層，最外層上有5個電子，指出：
(1)R在第_____周期，第_____族，元素符號_____。
(2)R的最高正價_____，負價_____，最高價氧化物化學式_____，對應水化物化學式_____，氫化物化學式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�?
A.同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1?
B.若A元素所在的周期有A種元素，B元素所在的周期有b種元素，且A、B為同主族的相鄰元素，則A、B的原子序數(shù)相差?a或b??
C.多數(shù)情況下奇數(shù)族元素的常見化合價為奇數(shù)，偶數(shù)族元素的常見化合價為偶數(shù)??
D.某主族元素在其某種化合物中顯+5價，則該元素位于第ⅤA族?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于B（硼）元素的敘述正確的是（　�。�
A．從B的相對原子質量為10.8 g，可以判斷B原子核內的中子數(shù)為6
B．在BCl3分子中，B原子最外層滿足8電子結構
C．B元素可以和H元素結合為氫化物
D．硼的氫氧化物是一種強堿

查看答案和解析>>

同步練習冊答案