Question

（2012?杭州一模）下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（　�。�  選項  實驗操作  實驗目的或結(jié)論  A  向盛有1mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol?L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol?L-1 NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀．  常溫下， Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）  B  C2H5Br與NaOH溶液混合充分震蕩，在加入AgNO3溶液．  檢驗C2H5Br中溴元素  C 向某溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生 白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失  說明原溶液中一定含有NO2-  D  向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪盡  證明生成的氣體全都是乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
B．應首先調(diào)節(jié)溶液的酸堿性；
C．可能含有CO₃^2-等離子；
D．不能排除乙醇的干擾．

解答：解：A．生成AgCl后再滴加0.01mol?L^-1 NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI沉淀，可說明生成的AgI的溶度積更小，則K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故A正確；
B．反應后溶液呈堿性，會生成AgOH沉淀，干擾實驗現(xiàn)象，應先條件溶液至酸性，故B錯誤；
C．再加稀硝酸沉淀消失，說明不含有Cl^-，不能確定一定含有NO₂^-，故C錯誤；
D．乙醇易揮發(fā)，生成的乙烯中含有乙醇，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明生成乙烯，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于難溶電解質(zhì)的溶解平衡、物質(zhì)的檢驗、制備等化學實驗操作，題目難度不大，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方案的嚴密性的評價．