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（10分）A、B、C、D、E、F、G、H、IJ分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），
且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應①的化學方程式___________                            _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________                            _______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：_______________  _____      陰極：____________     __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）
（共10分）
⑴第四周期、第Ⅷ族  （2分）
⑵8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe （2分）
⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
⑷陽極：2O2－－4e－＝O2↑；陰極： Al3+＋3e－＝Al（2分）
(5)①②（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高價氧化物對應的水化物的分子式是H2RO4，該元素在周期表中位于（   ）
A．IVA族B．VA族C．VIA族D．VIIA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質子數(shù)之和是C、F兩元素原子質子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結構示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質量是222�？茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數(shù)86，質量數(shù)219的原子組成，下列有關氡的說法正確的是  （   ）
A．氡氣在標準狀況下密度約是19．82g·L－1
B．氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害
C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子
D．“錒射氣”是氡的同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據（單位：kJ/mol），回答下面各題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是____________
A．         B．R+         C．T3+        D．
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是____________
A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫        
（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學式為___________________
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外________________________________________________。
（6）如果R、E、T是同周期的三種主族元素，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是____        _________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可以說明M的非金屬性強于N的是
A．單質與氫氣化合的難易程度：M難于N
B．最高價氧化物對應水化物的酸性： M弱于N
C．簡單陰離子的還原性：M強于N
D．M的單質能從含N的簡單陰離子的溶液中置換出N單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知碳有兩種常見的同位素126C、136C；氧有三種常見的同位素168O、178O、188O。
(1)由這五種微粒構成的CO的分子有       種。
(2)本題中涉及     種核素，     種元素。
(3)一個相對分子質量最大的二氧化碳分子中有        個電子，      個中子；0.5 mol這種二氧化碳的質量是       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：
（1）C元素簡單離子的電子排布圖是                       。
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是        （填化學式）。
（3）B與E可形成離子化合物BE5，其陰離子的電子式是               ，BE5含有的化學鍵類型有         （選填代號：A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵）。
（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物的晶體結構的是          （選填字母標號“a”或“b”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d    B．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－  
C．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－        D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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