4．汽車尾氣凈化中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變下圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
A壓強氣體的平均相對分子質(zhì)量
B溫度平衡常數(shù)K
CNO的濃度NO的轉(zhuǎn)化率
D溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
A．AB．BC．CD．D

分析 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，分析圖象隨x增大y增大，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析選項．

解答 解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
A、若x為壓強，隨壓強增大，平衡正向移動，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，則氣體的平均相對分子質(zhì)量隨之增大，圖象變化趨勢符合，故A正確；
B、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進行，則平衡常數(shù)K減小，圖象變化趨勢錯誤，故B錯誤；
C、若x為NO的濃度，隨NO的濃度增大，平衡正向進行，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，圖象變化趨勢錯誤，故C錯誤；
D、若x為溫度，隨溫度升高平衡逆向進行，氣體質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，圖象曲線變化趨勢錯誤，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成XY和XY2兩種氣體；Z的單質(zhì)在Y2中燃燒的產(chǎn)物ZY2可使品紅溶液褪色；W的單質(zhì)是黃綠色的有毒氣體；R3+離子的3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；Y、Z、R三種元素中，電負性最大的是O．（用元素符號表示）
（2）XY2的中心原子雜化方式為sp，其分子的空間構(gòu)型直線型．
（3）金屬R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際占有的R原子的個數(shù)之比為1：2．
（4）ZY2氣體通入足量的含R3+和Ba2+的混合溶液中，生成白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．加強空氣質(zhì)量檢測，客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì)，將有助于制定有針對性的治理措施．下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：
污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況
55SO2II良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進行了如下探究：
（1）用下圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是干燥．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變成紅色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是S02+H20?H2S03．
③D裝置的作用是吸收多余SO2氣體，避免污染空氣，
D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆被颉白冃　保�，直至恒定，原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-（寫出反應(yīng)的離子方程式）．
（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，則在此過程中的飄塵是作為催化劑（填“催化劑”或“氧化劑”）．
（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為HNO3，是造成酸雨的另一主要原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．目前，僅有10%產(chǎn)量的石油轉(zhuǎn)化為化工、醫(yī)藥等行業(yè)的基本原料加以利用．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

已知：CH3CHO$→_{△}^{氧化劑}$CH3COOH
根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）有機物B中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基 （填名稱）．
（3）寫出A與B合成丙烯酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH2=CHCOOH+HOCH2CH3CH2$?_{△}^{濃硫酸}$CHCOOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．其中濃硫酸所起的作用是催化劑、吸水劑．
（4）在沙漠中，噴灑一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米處形成一個厚0.5厘米的隔水層，既能阻斷地下鹽分上升，又有攔截蓄積雨水的作用，可使沙漠變成綠洲．寫出丙烯酸乙酯在引發(fā)劑作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量是（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
請回答下列問題：
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），檢驗濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，說明該溶液中存在Fe2+．
（2）在空氣中灼燒固體混合物D時，所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是ac（填字母序號）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
b．所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應(yīng)
c．電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g
（4）取52.5g該粗銅樣品，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，所得濾渣質(zhì)量為33.6g，則粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．5、常溫下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量變化如圖所示．反應(yīng)達到平衡后，要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動，其他條件不變，可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．分離出甲醇
C．縮小反應(yīng)器體積D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A．K2[Co（NCS）3]ClB．Na2[SiF2Cl2Br2]C．Na3[AlF6]D．[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．電解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上獲得的陰極產(chǎn)物物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．0.20 mol/L Ag+B．0.20 mol/L Al3+C．0.20 mol/L Cu2+D．0.20 mol/L Mg2+

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同步練習(xí)冊答案