Question

20．A一J是中學化學中常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，反應條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體，D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴人KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A的化學式是H₂O₂．
（2）H的電子式是．
（3）B→C+F的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）J+D→I的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H₂O₂生成H₂O的反應，則A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，G為黃綠色氣體，應為Cl₂，D是應用最廣泛的金屬，應為Fe，由轉化關系可知F為H₂，H為HCl，E為Fe₃O₄，J為FeCl₃，I為FeCl₂，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H₂O₂生成H₂O的反應，則A為H₂O₂，B為H₂O，C為O₂，G為黃綠色氣體，應為Cl₂，D是應用最廣泛的金屬，應為Fe，由轉化關系可知F為H₂，H為HCl，E為Fe₃O₄，J為FeCl₃，I為FeCl₂，
（1）由以上分析可知A為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（2）H為HCl，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）B為H₂O，可在電解的條件下生成氧氣和氫氣，方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）J為FeCl₃，I為FeCl₂，FeCl₃與Fe反應生成FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查元素化合物知識的綜合理解和運用，把握過氧化氫、鐵等物質的性質及其轉化、電解原理等為解答的關鍵，注意A、B、J為解答的突破口，綜合性較強，題目難度中等．