9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
C．簡單陰離子的還原性：Y＞X
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y

分析 W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，應(yīng)為氨氣，則W為N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍，應(yīng)為ⅥA族元素，則X為O元素，Y為S元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，應(yīng)為氨氣，則W為N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍，應(yīng)為ⅥA族元素，則X為O元素，Y為S元素，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則Z應(yīng)為Cl元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子的半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．Y為S、Z為Cl元素，非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，即Y＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＜S，則陰離子的還原性S2-＞O2-，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性：Z＞Y，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確元素周期律內(nèi)涵即可解答，注意掌握非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：
①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O-}^{①KMnO_{4}，H-}$CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br />
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c．
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰    b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為羧基和羥基（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，防止被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 氧化廢液中的溴化氫B．
分離CCl4層和水層C．
   分離CCl4和液溴D．
 長期貯存液溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．NA個Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．在0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．請回答下列問題：
（1）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形．
（2）NaCl和MgO都屬離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃．MgO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體主要原因是MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大．其中基態(tài)C1-的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6．
（3）請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008900
（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式．如果相同，則其雜化方式為sp3雜化；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．寫出CCl4的一種等電子體的化學(xué)式：SO42-等．
（5）CuCl42-是黃色的，而CuCl2的稀溶液是淺藍(lán)色，說明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配離子．
（6）在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石（Na3AlF6），可起到降低A12O3熔點(diǎn)的作用．冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，O位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）．
（7）已知CaF2晶體（如圖2），其中Ca2+的配位數(shù)為8．CaF2晶體的密度為ρg•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．香茅醛能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
B．“甲→乙”發(fā)生了取代反應(yīng)
C．甲中不同化學(xué)環(huán)境的羥基化學(xué)性質(zhì)不同
D．香茅醛存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g）．發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0～5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C．實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請回答以下有關(guān)問題：
（1）灼燒海帶時，是將處理好的海帶用酒精潤濕后在干鍋中進(jìn)行．請問有酒精進(jìn)行潤濕的目的是促進(jìn)海帶快速燃燒．
（2）步驟③操作方法的名稱為過濾；在實驗室進(jìn)行該項操作時，用到的玻璃儀器除了漏斗、玻璃棒外還有燒杯．
（3）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2++2H2O；該步驟所用氧化劑還可以用氯水（或酸性高錳酸鉀溶液等）替代．
（4）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
（C）檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏水；
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正：
（E）旋開活塞，用燒杯接收溶液；
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上邊凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
（H）靜置，分層．
①正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
②（G）步驟操作的目的是保證漏斗中液體順利流出．
（5）已知3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O．在進(jìn)行第⑥步操作時，先在碘的CCl4中加入適量40%NaOH溶液，至CCl4層變?yōu)闊o色，分液．接下來的操作方法是在所得水溶液中加入過量的稀硫酸，過濾得碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式為C6H12NO2
C．1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)D．用溴水可鑒別化合物X和Z

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同步練習(xí)冊答案