Question

(12分)2008年9月25日我國(guó)“神七”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)載人航天技術(shù)邁出重要的一步�！吧衿摺币訬₂H₄和N₂O₄燃料，N₂H₄學(xué)名為肼又稱聯(lián)氨，無(wú)色油狀液體，具有與氨相似的氣味，毒性很大。

⑴水電離成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，N₂H₄也有微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                    。

⑵氨顯堿性的原因在于NH₃分子中的N原子具有孤對(duì)電子，它能通過(guò)配位鍵結(jié)合水中的H⁺，使水電離出OH^-，其過(guò)程可以表示為NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-。試問(wèn)N₂H₄與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。

⑶已知硼酸[B(OH)₃]為一元弱酸，其顯示酸性的原理與NH₃、N₂H₄顯示堿性的原理類似，試用離子方程式表示其顯示酸性的過(guò)程：                                          。

⑷N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)溫度達(dá)2700攝氏度，產(chǎn)生無(wú)污染的氣體。1g 液態(tài)N₂H₄與足量的液態(tài)N₂O₄充分反應(yīng)生成兩種氣態(tài)物質(zhì)，可放出a KJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                           。

Answer 1

⑴N₂H₄+N₂H₄N₂H₅⁺+N₂H₃^-⑵ N₂H₄＋2HCl＝N₂H₆Cl₂  ⑶B(OH)₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺ ⑷N₂H₄(l)＋N2O4(l)＝N₂(g)+H₂O(g)；△H＝－32a KJ/mol。（每空3分）

解析:

根據(jù)水的自偶電離可知，自偶電離即兩個(gè)相同分子之間轉(zhuǎn)移帶電的粒子， 可知N₂H₄應(yīng)轉(zhuǎn)移H⁺，其反應(yīng)為N₂H₄+N₂H₄N₂H₅⁺+N₂H₃^- 。由于N₂H₄有兩個(gè)孤對(duì)電子，能與2個(gè)H⁺結(jié)合，故1mol N₂H₄最多能與2molHCl反應(yīng)。由NH₃、N₂H₄顯堿性是因?yàn)榻Y(jié)合水中的H⁺，可以推知B(OH)₃顯酸性應(yīng)結(jié)合水中的OH^-，故B(OH)₃表現(xiàn)酸性的過(guò)程為B(OH)₃+H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺。由題中信息指出“N₂H₄和N₂O₄反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)污染的氣體”可知N在產(chǎn)物中以N₂形式存在，進(jìn)而可知另一物質(zhì)為H₂O。

【技巧點(diǎn)撥】本題通過(guò)信息遷移考查學(xué)生自學(xué)能力和應(yīng)用能力。對(duì)信息遷移的主要方式就是類比。在進(jìn)行類比時(shí)，首先要弄清信息本質(zhì)（即所體現(xiàn)的化學(xué)原理），并找出信息與問(wèn)題的相似點(diǎn)，然后結(jié)合相似點(diǎn)再將信息說(shuō)明的原理應(yīng)用于問(wèn)題之中，其中深入理解信息本質(zhì)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。比如N₂H₄有孤對(duì)電子與缺電子的H⁺結(jié)合是利用了⑵中體現(xiàn)的“配位原理”，其實(shí)缺電子的B(OH)₃結(jié)合有孤對(duì)電子的OH^-也是利用了就有了“配位原理”。由于問(wèn)題⑶在問(wèn)題⑵的基礎(chǔ)上有了較大的提升，如果不明白其原理，則很難完成類比。